Como a explicar por que os elétrons são compartilhados igualmente em oxigênio, mas não em Monóxido de Carbono

Oxigênio e monóxido de carbono são ambos gases famoso por dar vida, e outra para tirar a vida de distância. Por causa de sua familiaridade aos estudantes, estas duas moléculas pode fornecer uma maneira conveniente para ilustrar a diferença de tipos de títulos: uma molécula de oxigênio O2 tem um vínculo no qual os elétrons são igualmente compartilhados, mas os elétrons em monóxido de carbono CO passar mais tempo em torno do oxigênio átomo do que o átomo de carbono.

Ligações Covalentes

Para que os elétrons sejam compartilhados, a ligação entre os átomos devem ser covalente. Uma ligação covalente é uma na qual os electrões são partilhados entre os átomos. Em contraste, as ligações iónicas ocorrer quando electrões são transferidos de um átomo para outro, e não ocorre partilha. Elétrons em uma ligação covalente podem ser compartilhados igualmente como oxigênio ou de forma desigual como o monóxido de carbono.

Eletronegatividade: o egoísmo de um Atom

Assim como uma pessoa pode ser mais egoísta do que outro, um átomo pode ser mais egoísta do que outro. Esse egoísmo é chamado eletronegatividade. Electronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair electrões ligados covalentemente. Quanto mais electronegative um átomo é, mais elétrons serão atraídos para ele, e não o outro átomo, menos electronegativo no vínculo. Em uma ligação, o átomo mais eletronegativo vai chamar os elétrons para si e para longe do átomo menos electronegativo. Cada átomo na tabela periódica tem a sua própria electronegatividade. A eletronegatividade de carbono é de 2,5, ea eletronegatividade de oxigênio é 3.5.

Polar e Nonpolar Moléculas

A autonomia de átomos conduz a dois tipos de moléculas: polares e não-polares. Polar descreve a separação de cargas positivas e negativas, e não polar descreve a distribuição uniforme da carga. Se dois átomos do mesmo elemento são covalentemente ligados entre si, o que significa que eles compartilham electrões, eles têm a mesma electronegatividade, de modo que os electrões compartilhar de forma igual. Esta partilha igual de elétrons é conhecido como uma ligação não-polar. Se dois átomos de diferentes elementos estão ligados covalentemente em conjunto, eles provavelmente têm diferentes eletronegatividades, de modo que os elétrons não serão compartilhados igualmente. Esta distribuição desigual irá resultar numa carga negativa parcial no átomo de mais electronegativo e uma carga positiva parcial no átomo menos electronegativo. Esta partilha desigual de elétrons em uma ligação covalente é chamado de uma ligação polar.

Oxigênio e monóxido de carbono

Uma molécula de oxigénio é constituído por dois átomos de oxigénio ligados covalentemente um ao outro. Ambas as moléculas de oxigénio têm a mesma electronegatividade, de modo que partilham os electrões igualmente, resultando numa ligação não polar. Uma molécula de monóxido de carbono é composta por um átomo de oxigénio e um átomo de carbono. Estes dois elementos não têm a mesma eletronegatividade. Na verdade, o oxigénio é mais electronegativo que carbono. Isto significa que o oxigênio atrai elétrons em direção a si e longe de carbono, levando a partilha desigual de elétrons e uma ligação polar.

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