Como explicar Razão molar

Uma razão molar é a relação numérica exacta entre quaisquer dois componentes de uma reacção química. O número à esquerda de cada produto químico na equação da reacção é igual ao número de moléculas de cada um dos componentes necessários para efectuar a reacção. Uma vez que não é prático ou mesmo possível para que os cientistas realizar reacções com um punhado de moléculas, estes números têm de ser convertida em algo equivalente, mas prático de usar. As unidades escolhidas são moles.

Definição de Mole

Um mole de uma substância é definido como a sua massa molecular em gramas. A massa molecular é a soma da massa atómica de cada elemento de um composto vezes o número de vezes que aparece. Como um exemplo, uma molécula de cloreto de bário é constituído por um átomo de bário mais 2 átomos de cloro. A massa atômica de bário é de cerca de 137. A massa atómica de cloro é de cerca de 35,5. Isso faz com que a massa molecular igual de cloreto de bário 137 + 2 = 208. Um mole de cloreto de bário é de cerca de 208 gramas.

Exemplo de Reacção

O sulfato de sódio reage com o cloreto de bário para produzir cloreto de sódio mais o sulfato de bário. A equação é escrita: Na2SO4 + BaCl2> 2 NaCl + BaSO4. O número de moles é o número no canto esquerdo de cada componente na reação. Se não houver um número escrito, isso significa que existe uma mole de essa substância. No exemplo, as quantidades são de 1 mole Na2SO4, BaCl2 1 mole, 2 moles de NaCl e 1 mole de BaSO4.

Processo de Reacção

Em dois copos contendo água suficiente, adiciona-se e agitou-se, individualmente, 142 gramas de sulfato de sódio e 208 gramas de cloreto de bário. Estes líquidos são despejados juntos em um copo maior. Depois de ocorrer a reacção, verifica-se como se espera que os produtos são o cloreto de sódio 117 gramas 233 gramas, mais sulfato de bário. Estas quantidades podem ser consideradas demasiado grandes ou demasiado pequenas. Uma fracção ou múltiplo uniforme de cada um desses números pode ser substituo em seu lugar.

Razões molares

A razão molar dos dois reagentes, sulfato de sódio e cloreto de bário é de 1 mole: 1 mole = 1. A razão molar dos dois produtos, cloreto de sódio de sulfato de bário é de 2: 1 moles molar = 2. A proporção de reagente de bário para produto de bário, ou BaCl2 a BaSO4, é de 1: 1, ou 1. A proporção de reagente de sódio de produto de sódio, Na2SO4 ou ao NaCl, é de 1: 2, ou 1/2.

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