As reacções químicas reorganizar os átomos de reagentes em combinações como produtos novos. Estes processos geralmente emitem ou absorvem o calor, permitindo a reacção a ser descrita como exotérmica ou endotérmica, respectivamente. A classificação de reacções permite que os químicos para compreender o que ocorre durante a reacção, ou mesmo para prever os produtos de uma reacção.

As reacções endotérmicas

Reações endotérmicas absorver o calor, o que significa a reacção utiliza mais calor do que é liberado em seus produtos. As reações químicas requerem energia para quebrar as ligações, mas a energia é liberada quando novos títulos formar. Em reações endotérmicas, como títulos quebrar, a reação absorve mais energia do que é liberado. É possível observar este processo através da medição da temperatura de uma substância antes de uma reacção e comparando-a com a temperatura dos produtos, depois de uma reacção química ocorre o produto terá uma temperatura mais baixa, porque o calor absorvido na reacção.

Reacções exotérmicas

Durante reações exotérmicas, mais energia é liberada como novos títulos formar do que a energia usada para quebrar as ligações nos reagentes. A reacção liberta calor, e a temperatura do produto aumenta. Além de medir a alteração da temperatura em uma reacção, é possível calcular a variação de entalpia de uma reacção. Variação de entalpia é a soma da energia utilizada no vínculo quebra em reagentes com a energia liberada no processo de ligação nos produtos. Se a variação de entalpia é negativo, a reacção é exotérmica, porque mais energia é libertada nos produtos da que foi usada para separar os reagentes. Uma variação de entalpia positivo representa uma reacção endotérmica.

Vinagre e bicarbonato de sódio

Porque a reacção ácido-base entre o vinagre ou ácido acético, e bicarbonato de sódio, bicarbonato de sódio, cria expansão de espuma com bolhas de dióxido de carbono, muitas pessoas assumem a reação libera calor e é exotérmica. Esta reacção, no entanto, é endotérmica, o que se pode observar através da medição da temperatura de vinagre e comparando-a com a temperatura da mistura após a adição de bicarbonato de sódio. Coloque 2 colheres de sopa de vinagre em um copo de vidro ou copo; coloque a extremidade de um termômetro para o vinagre e registrar a temperatura. Deixe o termômetro no copo e adicione 1/2 colher de sopa de bicarbonato de sódio para a taça. Assista o termômetro para uma mudança de temperatura; você vai notar a queda de temperatura.

Vinagre e Lã de Aço

A reação química entre o vinagre e lã de aço é uma reacção exotérmica. Coloque 2 colheres de sopa de vinagre numa proveta de vidro ou um copo, e colocar a extremidade de um termómetro no vinagre. Grave a temperatura do vinagre, em seguida, retire o termômetro. Coloque um pedaço de lã de aço dentro do copo, de modo que a lã é completamente coberta pela vinagre. Aguarde dois minutos, em seguida, despeje o vinagre. Coloque o termômetro para a lã de aço e registrar a temperatura. Vinagre rompe o revestimento protector de lã de aço, permitindo que o ar para reagir com o metal nele. Como o ferro exposto na lã de aço reage com o oxigénio no ar, forma-se a oxidação e emite calor, tornando a reacção exotérmica. Você vai notar a temperatura mostrada pelo aumento termômetro.