Os gases podem ser arrefecidos e comprimida num menor volume de liquido. Isto pode ser explicado pela lei dos gases ideais, V = n R, onde V é o volume, n R, para esta discussão, é uma constante combinado, T é a temperatura, e P é pressão. Esta equação indica que, para diminuir V é necessário diminuir. A temperatura deve ser reduzido e / ou a pressão deve ser aumentada para liquefazer azoto.

Temperatura e Pressão crítica

Uma vez que uma proporção suficientemente baixa é atingida, as alterações de gás para líquido. Para cada temperatura, existe uma pressão mínima exigida para estabelecer e manter o líquido. Estes são referidos como temperaturas críticas e pressões.

Azoto

À pressão atmosférica, o volume de 28 gramas de gás de azoto é de 22,4 litros. O volume de 28 gramas de nitrogênio líquido é de 11,2 litros. Uma vez que 11,2 / 22,4 = 0,5, = 0,5 bem. Se o gás está a ser liquefeito, mantendo a mesma temperatura, a pressão deve ser aumentada, a partir de 1,0 atmosfera de pelo menos 2,0 atmosferas. Se, no entanto, a temperatura é reduzida algum, não vai exigir grande quanto um aumento de pressão para liquefazer o gás de azoto.